题目内容
有一包白色粉末,由K2CO3、Na2CO3、KHCO3、NaHCO3四种中的两种混合而成。取13.26 g混合物溶于过量的盐酸,产生的气体与足量的石灰水作用,得到10 g白色沉淀。另取等质量混合物于硬质试管中,用酒精灯充分加热至质量不再减少为止,冷却后称得固体残留物为12.95 g,试通过计算推断此白色粉末是由哪两种物质混合而成,各多少g?
解析:
由和组成,分别为12.42g和0.84 g
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提示:
通过与盐酸反应产生的气体与足量石灰水反应生成的碳酸钙,可得到反映前碳酸盐或者碳酸氢盐总的量为0.1mol。通过加热使白色粉末分解,根据差量法得到碳酸氢盐的量。
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[s1] (Ⅰ)有一包白色粉末,可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。
(1)取少量粉末投入水中,既有气体又有沉淀产生;
(2)过滤,取少量滤液,加入AgNO3溶液,无沉淀产生;
(3)再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______ ,一定没有_______,不能肯定有没有的是
________。
(Ⅱ)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。
已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C+H2O→白↓+气体;⑤A的溶液呈中性;⑥B的溶液中c(OH-)>c(H+);⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实,回答下列问题:
⑴写出化学式:C D E
⑵用离子方程式表示:B的溶液中c(OH-)>c(H+)的原因。
[s1]16.