题目内容

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．将28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2
B．常温常压下，64 gSO2气体含有的原子数目为3 NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA
D．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA个电子
B

试题分析：A．没有说明11.2 LH2是在标准状况下，无法计算，错误；B．常温常压下，64 gSO2是1mol,气体含有的原子数目为3 NA，正确；C．没有说明体积，无法计算，错误；D．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，应失去NA个电子，错误；
练习册系列答案
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两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A．Mg、FeB．Zn、AgC．Al、ZnD．Mg、Al
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A．200mLB．245mLC．250mL D．300mL
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．常温常压下，22．4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA
B．常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）
A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（   ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
C．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2NA
D．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA
下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 mol
B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0．5mol NH3    ②标准状况下22．4L He     ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）    ④0.2mol H3PO4
A．④③②①B．①④②③C．①④③②D．②③④①

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