题目内容

向反应容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：

N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）

平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的（    ）

A． 94%                       B． 92%                 C． 88%                 D． 76%

A

练习册系列答案
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
催化剂
高温、高压
CH3OH（g）请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为k=
 

（2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
 
．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
 

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
浓度/mol．L-1
时间/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
 

②反应达平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
 
（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．

在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体，再充入足量的氧气，点燃。待反应完全后再恢复到150℃。

求证：当丙烯和甲烷的物质的量之比满足3/2≤n（丙烯）:n（甲烷）≤4/1时，可使丙烯和甲烷的混合气体对H2的相对密度大于或等于12.92，且反应后气体增加的总物质的量小于或等于0.4mol。

 
在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体，再充入足量的氧气，点燃。待反应完全后再恢复到150℃。

求证：当丙烯和甲烷的物质的量之比满足3/2≤n（丙烯）:n（甲烷）≤4/1时，可使丙烯和甲烷的混合气体对H2的相对密度大于或等于12.92，且反应后气体增加的总物质的量小于或等于0.4mol。

 

在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体，再充入足量的氧气，完全燃烧后再恢复到150℃，欲使丙烯和甲烷的混合气体对氢气的密度≥15.8，且反应后气体分子增加的总物质的量≤0.4mol．求丙烯和甲烷的物质的量应满足的关系．

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