题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】C
【解析】
A．氮气与氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2NA，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，且如果常温下在浓硝酸中铁钝化，B错误；
C．乙烯、丙烯的最简式相同，均为CH2，14 g气体含“CH2”的物质的量为1mol，其原子数为3NA，C正确；
D．标况下的CCl4不是气体，无法计算2.24LCCl4含有的共价键数，D错误；
答案选C。
【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A. | 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。 | H2C2O4浓度越大，反应速率越快 |
B. | 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。 | 产生的气体为乙炔 |
C. | 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。 | 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。 |
D. | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a | ||||||||||||||||||
g | j | |||||||||||||||||
b | c | f | i | l | m | |||||||||||||
e | h | k | ||||||||||||||||
d | ||||||||||||||||||
（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;
（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。