题目内容

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见表（已换算成标准状况下的数值）．
 气体 A B C D E F
烧瓶和
气体的
总质量（g）		 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.382 2 48.434 2 48.876 2
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2g，空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）
SO2
SO2
．
（2）E的相对分子质量是
30
30
．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
．
（4）A、B、C可能的化学式是
C2H4、CO、N2
C2H4、CO、N2
．
分析：（1）能使品红褪色的是二氧化硫；
（2）根据公式m=nM=
V
Vm
M来计算各分子的相对分子质量；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔；
（4）A、B、C的相对分子质量确定其分子式的可能情况．
解答：解：（1）根据题意，结合公式m=nM=
V
Vm
M，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-Mr（A）]g?mol-1×
0.293L
22.4L?mol-1
，解得Mr（A）=28，则Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，同48.421 2g-48.3822g=[29-Mr（D）]g?mol-1×
0.293L
22.4L?mol-1
，解得：Mr（D）=26，48.421 2g-48.4342g=[29-Mr（E）]g?mol-1×
0.293L
22.4L?mol-1
，解得Mr（E）=30，48.421 2g-48.8762=[29-Mr（F）]g?mol-1×
0.293L
22.4L?mol-1
，解得Mr（F）=64，相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等．相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2，相对分子质量为30的气体为C2H6，相对分子质量为28的气体为C2H4、CO、N2，这些气体中，能使品红褪色的是二氧化硫，故答案为：SO2；
（2）根据（1）的分析知道：E的相对分子质量是30，故答案为：30；
（3）实验室用电石和水之间反应生成乙炔，即CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）根据（1）的分析，Mr（B）=Mr（C）=Mr（A）=28，可以是C2H4、CO、N2，故答案为：C2H4、CO、N2．
点评：本题是一道关于相对分子是量测定的知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
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某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体

A

B

C

D

E

F

烧瓶和气体的总质量/g

48.4082

48.4082

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________________。

(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是______________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是______________________________________________。

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

       气体

     A

B

C

D

E

F

烧瓶和气体的总质量/g

48.4082

48.4082

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________________。

(2)E的相对分子质量是_________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是________________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是________________。

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。?

气体

A

B

C

D

E

F

烧瓶和气体的总质量/g

48.4082

48.408 2

48.4082

48.3822

48.4342

48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。?

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_______________。

(2)E的相对分子质量是____________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是____________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是__________________________________________________。
某校化学小组学生进行如下实验。?

(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体?

步骤如下：?

步骤①观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。?

步骤③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化钠，实验室里测定结晶水n的数值?

A.在实验过程中要用到下列仪器中的　　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。?

①容量瓶　②托盘天平　③烧杯　④锥形瓶　?⑤漏斗?　⑥干燥器　⑦长颈漏斗　⑧试管　⑨试管夹　?⑩坩埚?

B.在下列操作中，选用必要的步骤，按操作先后顺序排列　　　　　　　　　　　　。?

①称量硫酸铜晶体　②加水溶解　③过滤　④加过量AgNO3溶液　⑤称出加热后固体质量　⑥加热⑦加过量BaCl2溶液　⑧称量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸铜晶体质量为a g，沉淀质量为b g，加热后固体质量为c g，则a g硫酸铜晶体中结晶水n为　　　　　　　　　。?

(3)硫酸铜溶解度的测定?

用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是         。?

(4)已知铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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