氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.对于该反应判断正确的是( )A．O2被还原B．该反应是置换反应C．NH3是氧化剂D．若有17gNH3参加反应.则反应中转移的电子数为10 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，对于该反应判断正确的是（　　）

	A．	O₂被还原
	B．	该反应是置换反应
	C．	NH₃是氧化剂
	D．	若有17gNH₃参加反应，则反应中转移的电子数为10 mol

分析 4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O反应中N元素的化合价升高，则NH₃为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂被还原，结合氧化还原反应的有关概念分析．

解答解：A、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O反应中N元素的化合价升高，则NH₃为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂被还原，故A正确；
B、置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故B错误；
C、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O反应中N元素的化合价升高，则NH₃为还原剂被氧化，故C错误；
D、4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O反应中N元素的化合价由-3升高到+2，所以若有17gNH₃参加反应，则反应中转移的电子数为$\frac{17}{17}$×5=5mol，故D错误；
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH^--3e^-═Al（OH）₃↓
	B．	以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
	D．	电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺ Na⁺CO₃^2- Cl^-		B．	K⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-
	C．	Fe³⁺、Al³⁺、SCN^-、Cl^-		D．	Ag⁺ Al³⁺ NO₃^-H⁺

7．在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（　　）

CCl₄、CH₄

Na₂S、SO₂

	A．	木炭与炽热的水蒸气反应制取水煤气
	B．	铜丝在氯气中燃烧
	C．	高温煅烧石灰石
	D．	氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合

4．已知：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
⑤H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
（1）上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量的是②③④⑤（填序号）；
（2）用一定量水蒸气通过炽热的炭层后，测得收集到的水煤气体积为22.4L（标准状况下），则该反应过程中吸收的热量为65.65KJ；
（3）将2.4g炭转化为水煤气，再将水煤气完全燃烧生成气态物质，整个过程的热效应总和为-78.7kJ•mol^-1；
（4）欲用燃烧法测定某水煤气（其成分为CO和H₂）中CO的体积分数，实验时需要测定的数据是第一个碱石灰增加的质量（如m g）；
（5）NO和CO的反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g），该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO和CO转化成无害物质排出，上述反应在使用催化器后，K值将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

11．（1）求3.4g氨气中所含NH₃分子数为1.204×10²³，所含氢原子个数为3.612×10²³标准状况下的体积为4.48 升，所含电子的物质的量为2 mol，将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
（2）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，质量为14g．
（3）取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，则Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L．
（4）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N₂、O₂和CO₂混合气体33.6g在标准状况下体积为20.16 L．
（5）32克某气体含有6.02×10²³个气体分子，则该气体的摩尔质量为32g/mol
（6）将标准状况下a升HCl气体溶于1升水中，所得盐酸密度为b g/mL．则此盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol•L^-1．

8．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	向豆浆中加入盐卤做豆腐
	B．	一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路
	C．	黄河入海口形成了三角洲
	D．	将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊

8．

为了综合利用地沟油，我国将地沟油提炼成生物柴油可替换柴油做燃料，目前技术已经非常成熟．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到．已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．酯交换反应为：R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH．地沟油的预处理过程如下：
目前常用的制备方法是碱催化法，用中性油制备生物柴油的步骤如下：
①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入20g中性油，再称取40g正己烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.200g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
③如图所示安装反应装置．
④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5～2h．
⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3～4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
（1）酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成．加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶．
（2）步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热．中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是己烷、甲醇．
（3）地沟油在预处理时干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换．
（4）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净．

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