题目内容

可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E1、E2或E3表示）

（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因        

                                             。

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=2（E1-E3）或-2(E3-E1)kg/mol （2分，没写物质状态不给分，其他答案合理给分，不写单位不扣分）

（2）催化剂  因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低 （2分）

（3）t 0 – t1（2分）

（4）（2分） 正向移动（2分）

（5）3（2分）


解析:
练习册系列答案
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一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
使用催化剂
使用催化剂
，请解释原因
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ade
ade
（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
16
a2
16
a2
．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（　　）

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