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在由Na
2
S、Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为： （ ）
A．36.8%
B．37.6%
C．51.2%
D．无法计算
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B
略
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有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是
A．K
2
SO
4
和 KHCO
3
B．KHSO
4
和 K
2
CO
3
C．K
2
SO
4
和 K
2
CO
3
D．KHSO
4
和 KHCO
3
有一包白色固体，可能含有NaCl、Na
2
SO
4
、CaCl
2
、CuSO
4
、Na
2
CO
3
和CaCO
3
，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________。
（2）原固体肯定不存在
。
（3）__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_
__
。
为验证干燥的Cl
2
没有漂白性，而Cl
2
与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验。（其中a是有色布条）
⑴ A中浓硫酸的作用是
。
⑵ 实验中观察到的现象是
，
可以得出的结论是
_____
。
⑶ D装置的作用是
，其中发生的化学反应方程式是
______________________________________________
（1）把下列式子改成氧化物形式
①正长石（KAlSi
3
O
8
）
②蛇纹石（H
4
Mg
3
Si
2
O
9
）
（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷
，
35
Cl和
37
Cl
（3）写出除去括号中杂质的方法：
碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）
SiO
2
固体 (CaO)
CO
2
(SO
2
)
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：
将PbO
2
放入浓盐酸中会产生Cl
2
，此反应的化学方程式为：
（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH
3
，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO
2
和O
2
（体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为
，丙瓶中发生反应的总化学方程式为
已知：CH
3
COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH
3
COONa(aq)+ H
2
O(1) △H＝－Q
1
kJ／mol
1/2 H
2
SO
4
(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na
2
SO
4
(aq) + H
2
O(1) △H＝－Q
2
kJ／mol
HNO
3
(aq) + KOH(aq)＝ KNO
3
(aq) + H
2
O(1) △H＝－Q
3
kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q
1
、Q
2
、Q
3
的大小关系为（ ）
A．Q
2
=Q
3
> Q
1
B．Q
2
> Q
1
> Q
3
C．Q
2
> Q
3
> Q
1
D．Q
3
> Q
2
> Q
1
一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是 （ ）
A．盐酸与MnO
2
共热制Cl
2
B．铜片、浓硫酸
C．大理石块、硫酸
D．银与硝酸
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 （ ）
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H
2
O
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO
2
C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B
或C
对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是 （ ）
A．若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸
B．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
C．若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱
D．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
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