题目内容

【题目】等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 ， 下列判断合理的是（ ）
A.乙一定是弱碱
B.甲一定是强碱
C.乙一定是二元碱
D.甲一定是一元碱

【答案】A
【解析】pH=12的碱溶液甲中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的碱溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，甲中氢氧根离子浓度是乙中的10倍，用等浓度的盐酸中和时，若两者都是强酸，则消耗的盐酸甲是乙的10倍，V甲=10V乙此时消耗盐酸的体积为2V甲=V乙 ， 即此时乙消耗的盐酸多，所以乙一定是弱碱．
故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
（1）实可用如图I装置制取氮气 ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是
（2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
①装置的连接顺序为 （填玻璃接口字母）
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是
③能说明有氨气生成的现象是
（3）设计实验证明NH3H2O是弱电解质：（简要说明）．

【题目】根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是 ， 名称是
（2）①的反应类型是、③的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是 ．

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．

（1）分子式的确定
将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式；
（3）结构式的确定
预测A的可能结构并写出结构简式 ．
（4）性质实验
核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（见图甲）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为 ．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：
A→B：；
B→C： ．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 纤维素和淀粉互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别

D. 水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）
△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
B. H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol﹣1

【题目】钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ）
A.2H++2e﹣═H2
B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.4OH﹣+4e﹣═2H2O+O2

【题目】由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（ ）
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为 0.9molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
②用物质 D 表示的反应的平均速率为 0.6molL﹣1s﹣1
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3
其中正确的是（ ）
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.③④

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