Question

KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水并加入过量的AgNO₃溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含钾为（　　）

• A、24.1%
• B、40.3%
• C、25.9%
• D、48.7%

Answer 1

分析：KCl和KBr的混合物溶于水并加入过量的AgNO₃溶液后，所得沉淀为AgCl、AgBr，由电荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），根据质量差量计算n（K⁺），再根据m=nM计算混合物中K元素质量，进而计算K的质量分数．

解答：解：KCl和KBr的混合物溶于水并加入过量的AgNO₃溶液后，所得沉淀为AgCl、AgBr，由电荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），沉淀与原混合物质量之差=沉淀中Ag元素质量-混合物中K元素质量，故108g/mol×n（K⁺）-39g/mol×n（K⁺）=6.63g-3.87g，解得n（K⁺）=0.04mol，
混合物中K的质量分数=

0.04mol×39g/mol

3.87g

×100%=40.3%，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，关键确定沉淀与混合物质量之差实质及钾离子与银离子关系，注意差量法的应用，难度中等．