题目内容

将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（  ）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．爆炸D．无变化
B

试题分析：Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH再与FeCl3反应生成红褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）↓+3NaCl。2O2与盐溶液的反应
点评：注意Na2O2投入盐溶液中，Na2O2首先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应。
练习册系列答案
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过氧化氢水溶液俗称双氧水，过氧化氢易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2)，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A．MnO2B．H2SC．稀盐酸D．NaHCO3
钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点低B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．有强还原性
（12分）NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

（1）A装置的作用是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为          。
（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？
金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（    ）
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3
（11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下     装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由         。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的         装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是        。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为             (产率为实际产量占理论产量的百分比)。
关于钠的描述正确的是                                        （   ）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④ D．全部
为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A．观察加热时能否放出气体
B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,NaHCO3反应更剧烈
C．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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