题目内容
【题目】下列分子中,属于非极性分子的是( )
A.SO2 B.BeCl2 C.CH3Cl D.COCl2
【答案】B
【解析】
试题分析:同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键;
分子结构不对称,正负电荷的中心不重合的分子为极性分子,而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子,以此来解答.
解:A.SO2分子中S元素的最外层电子数为6,化合价为+4,最外层电子未全部成键,是极性分子,故A不选;
B.BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2,化合价为+2,最外层电子全部成键,是非极性分子,故B选;
C.CH3Cl分子是四面体正负电荷中心不重合,是极性分子,故C不选;
D.COCl2中心C原子成2个C﹣Cl键、1个C=O,不含孤电子对,为平面三角形,分子不对称,为极性分子,故D不选;
故选:B.
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