下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温常压下.11.2 L N2含有的分子数为NA B．标准状况下.18 g H2O所占的体积约是22.4 L C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

练习册系列答案

相关题目

有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，△H=—197KJ/mol,同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO₂、1mol O₂和1mol SO₂、0.5mol O₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂ KJ，则下列比较正确的是( )

A． Q₁=2Q₂=197KJ B． Q₁=2Q₂〈197KJ

C．2Q₂〈Q₁〈197KJ D．Q₁〈2Q₂〈197KJ

草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO和Cl^－。

(1)此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(　　)

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_____________________。

(4)在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是

③________________________________________________________________________，

④________________________________________。

(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________(填离子符号)。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________(填离子符号)。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)₂：____________________________________________；

②KHSO₄：_____________________________________________；

③HNO₃：_______________________________________________；

④Na₂CO₃：_____________________________________________；

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）

A．密度比为16：11 B．密度比为11：16 C．体积比为16：11 D．体积比为1：1

下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄²
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	^-两者均能与盐酸反应
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	上层溶液显紫红色	氧化性：Fe³^＋>I₂

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝，B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数。

（3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（）

A．减少C的量 B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变

B．B的速率不随时间的变化而变化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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