喀麦隆的“杀人湖曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去.后经科学家考察发现.湖底有个火山口.积聚了大量二氧化硫等有毒气体.并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m3的有毒气体.目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理.为了测定从湖底取出的水样中SO2的含量.可在一定量的水样中加入过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去。后经科学家考察发现，湖底有个火山口，积聚了大量二氧化硫等有毒气体，并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m³的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。

为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列问题：

(1)碘和水样中SO₂反应的化学方程式为(提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂) ____________________________________。

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用______________作指示剂，当溶液_____________(填现象)便达到滴定终点。

(3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

解析：(1)SO₂与碘水发生氧化还原反应，生成H₂SO₄和HI。

(2)检验碘单质，一般考虑用淀粉溶液来检验。

(3)与SO₂反应剩余的n(I₂)：

2Na₂S₂O₃ — I₂

2 mol 1 mol

V×10^-3 L·c mol·L^-1n(I₂)

SO₂ — I₂

1 mol 1 mol

n(SO₂) () mol

答案：(1)I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

(2)淀粉试液由蓝色变为无色

(3)() mol·L^-1

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喀麦隆的“杀人湖”（尼奥斯湖）曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去，后经科学家考察发现，湖底有火山口，积聚了大量二氧化碳和二氧化硫等有毒气体，并发现在200m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8m³的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。

为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入一定量的碘（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为2Na₂S₂O₃+I₂══2NaI+Na₂S₄O₆，回答下列问题。

（1）碘和水样中SO₂反应的化学方程式为（提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂）

________________________________。

（2）用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用________作指示剂，当溶液________（填现象）便达到滴定终点。

（3）若在20mL水样中加入碘wg，用去VmL cmol/L的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚积了大量和等有毒气体．目前科技人员已找到一种有效的办法将湖底的有毒气体抽出并加以处理．

为了测定湖底取出的水样中的含量，要在一定量的水样中加入一定量的碘(过量)，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：

(1)碘和水中反应的化学方程式为________．

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用________作指示剂，当溶液________(填现象)便达到滴定的终点．

(3)若在20mL水样中加入碘Wg，用去V mL溶液，则水样中的的浓度为________mol·L^-1．

为了测定从湖底抽出的有毒气体中的含量，需将变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出的含量，从图中选择必要的装置(导管和胶管省略)，设计实验，将转变成沉淀．

(4)其所选装置的连接顺序是(从上到下从左至右的顺序)________．

(5)将气体两次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是________．

(6)是否需要选择装置B，为什么？________．

(7)为了得到沉淀的质量还需要进行的操作有________；还需要的仪器有________．

喀麦隆的“杀人湖”（尼奥斯湖）曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去。后经科学家考察发现，湖底下有火山口，积聚了大量二氧化碳及二氧化硫等有毒气体，并发现在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m³的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖中有毒气体抽出加以处理。

为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定量的水样中加入过量的碘，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列问题：

（1）碘和水样中SO₂反应的化学方程式为：（提示：该反应中I₂作氧化剂，SO₂作还原剂）____________________________________。

（2）用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，可选用________作指示剂，当溶液________（填现象）便达到滴定终点。

（3）若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的物质的量浓度是多少？

喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等气体，并发现在200 m深的湖底每立方米湖水竟溶解了8 m³的有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖底有毒气体抽出并加以处理。

完成下列的问题。

（Ⅰ）为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定的水样中加入一定量的碘(过量)，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：

2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

(1)碘和水样中SO₂反应的化学方程式为：______________。

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用___________作指示剂，当溶液_________(填现象)便达到滴定终点。

(3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的浓度为__________________mol·L^-1。

（Ⅱ）为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO₂的含量，需将CO₂变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO₂的含量，从图3-5中选择必要的装置(导管和胶管省略)设计实验，将CO₂转变成沉淀。

图3-5

(1)其所选装置的连接顺序是(按从上到下从左至右的顺序)_______________________。

(2)将气体两次通过高锰酸钾酸性溶液的目的是______________________。

(3)是否需要选择装置B？_____________为什么？______________________________。

(4)为了测得沉淀物的质量，还需进行的操作有_______；还需要的仪器有___________。