题目内容

硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸,反应后,硫转化为S2-、SO32-,则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为                                                           
A.2∶1∶1
B.3∶2∶1
C.3∶1∶2
D.4∶1∶3
B
因为S由反应前的零价变为反应后的-2价(S2-)和+4价(SO32-),硫和强碱发生了氧化还原反应,由题意可写出下列反应方程式:
3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O,所以参加反应的S,S2-,SO32-物质的量之比为3∶2∶1。
练习册系列答案
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以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若D中盛铜粉,通入足量的Cl2,D中的现象是___________;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                                         
②SO2通入B中,碘水褪色,则该反应的离子方程式为                           
③E中盛有______________溶液。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)       ,则可以看到白色沉淀产生。
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                            。 
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如右图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为:
                                           
电池的总反应式为:
                                           

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