Question

（2012?株洲一模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

A．高温下6g炭粉与10g氧气

B．用100mL 10 mol?L^-1浓盐酸与10gMnO₂共热制Cl₂

C．标准状况下，在50mL 18 mol?L^-1的硫酸中投入1g铝片

D．在5×10⁷Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨

Answer 1

分析：A、氧气过量发生反应：C+O₂

点燃  .

CO₂，氧气不足发生反应：2C+O₂

高温  .

2CO；
B、浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，据此分析；
C、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
D、根据可逆反应的限度分析．

解答：解：A、

n(C)

n(氧气)

=

1

1

时，发生反应C+O₂

点燃  .

CO₂，

n(C)

n(氧气)

=

2

1

时，发生反应2C+O₂

高温  .

2CO，高温下6g炭粉与10g氧气反应，

n(C)

n(氧气)

=

6 12

10 32

=

8

5

介于两者之间，所以产物为CO、CO₂，反应物完全反应，故A正确；
B、根据所给物质的量可知，浓盐酸中氯化氢物质的量为1mol，二氧化锰物质的量为0.11mol，由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知盐酸过量，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以100mL10 mol?L^-1浓盐酸与10gMnO₂不能完全反应，故B错误；
C、铝能和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，所以不能完全反应，故C错误；
D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响．