题目内容
【题目】某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七种离子中的几种.现取该溶液进行实验,有如下实验现象:据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( )
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液,无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.
A.Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣ B.Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣
C.Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣ D.Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣
【答案】C
【解析】
试题分析:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br﹣,且有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32﹣;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明不含SO32﹣;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,说明溶液中不含I﹣,据此进行解答.
解:根据①可知溶液中含有Br﹣,有无色气泡冒出,说明溶液中含离子CO32﹣,则一定不含有Al3+、Mg2+,因与CO32﹣反应生成沉淀;
根据②可知,溶液中一定不含SO32﹣;
根据③液不变蓝色,说明溶液中不含I﹣;
据溶液呈电中性原则,溶液中一定含有Na+,
所以溶液中一定不存在的离子为:Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣,一定含有的离子为:CO32﹣、Br﹣、Na+,
故选C.
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________;
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________;
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol·L-1H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=______mL,V9=_____mL;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。