题目内容

在NaHS溶液中，要使c(S2－)增大，需加入(或通入)①H2S　　②Na2S　　③AlCl3　　④CuSO4　　⑤SO2　　⑥CO2　　⑦Na2CO3　　⑧Na3PO4　　⑨NH4Cl　　⑩NaHCO3，其中正确的是

[　　]

A．①②⑦⑨
B．③⑤⑦⑩
C．②④⑥⑧
D．②⑦⑧⑩
答案：D
练习册系列答案
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（2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）

②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，电解总反应的离子方程式是
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2↑
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2↑

（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气
450
450
m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是
吸收剂可循环使用
吸收剂可循环使用
．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代号）．
a．压缩体积          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反应②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 温度升高，该反应的平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……（ ）

      A、(NH4)2S     B、Na2S     C、H2S     D、NaHS

 

要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……


  1. A.
    (NH4)2S
  2. B.
    Na2S
  3. C.
    H2S
  4. D.
    NaHS

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