题目内容
下列有关实验说法不正确的是（ ）
| A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
| B．向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素 |
| C．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 |
| D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化 |
A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确；
B．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故B正确；
C．将蒸发皿置于水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，得（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体，不能将溶液全部蒸干，以防温度过高导致（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O分解，故C正确；
D．用稀硫酸进行酸化，可生成微溶于水的硫酸银沉淀，影响实验结论，应用硝酸酸化，故D错误．
故选D．
B．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故B正确；
C．将蒸发皿置于水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却，得（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体，不能将溶液全部蒸干，以防温度过高导致（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O分解，故C正确；
D．用稀硫酸进行酸化，可生成微溶于水的硫酸银沉淀，影响实验结论，应用硝酸酸化，故D错误．
故选D．
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某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。
(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填
“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电
极反应式为____________。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为 。
(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为 ___________________________________。
(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为 。
(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 （填序号）
| A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 |
| B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
| C．燃料电池放电时的正极反应： H2－2e－＋2OH－＝2H2O |
| D．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑ |
