题目内容

实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（ ）

A. 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化

B. 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末

C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发

D. 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质

练习册系列答案
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2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

下列有关材料的说法不正确的是(　　)

A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差

C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性

A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

（l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族．

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式 。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反应，则下列说法正确的是

A. 该反应中转移的电子数为6mol B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3

C. KCl中既有35Cl，又有37Cl D. KCl中只含35Cl

下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 元素周期表中共有18列，对应18个族

D. 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料

实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。

（1）C中试剂是____________。

（2）下列说法不正确的是______________。

A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中

B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D

（3）写出B 中反应的离子方程式___________________。

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