Question

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

1. A.
   铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1^-浓度基本不变
2. B.
   往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
3. C.
   Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为5：1
4. D.
   氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

Answer 1

B
分析：依据铁的物质的量和氯化铁的物质的量的相对大小，判断反应的情况进行判断；
解答：1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe^3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；
发生的反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
0.02mol 0.04mol 0.06mol
依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe³⁺物质的量为0.01mol，Fe²⁺物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；
A、铁无剩余，溶液呈黄绿色，C1^-浓度基本不变，故A错误；
B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C、Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1，故C错误；
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了二价铁和三价铁间的相互转化，主要是化学方程式的过量计算判断，关键是剩余溶液中的成分和离子的性质应用．