题目内容

【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

【答案】B

【解析】根据价层电子对理互斥理论可知：BCl3价层电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3°；H2O价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5°；PCl4+价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为109°28′；BeCl2价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180°。所以键角的大小顺序为：BeCl2＞BCl3＞PCl4+＞NH3＞H2O，所以B正确。正确答案为B

练习册系列答案
相关题目

【题目】常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是( )

A. 无色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、

D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）写出下列元素符号：⑥____，____。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

（3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

（4）在⑧和中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

怎样用化学实验证明？

______________________________________________。

【题目】列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

【题目】碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子________ mol。

【题目】反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_______________________________________。

③辨别两层溶液的方法是____________。

④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

【题目】有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩F、干冰

（1）属于分子晶体的是_____________（填序号，下同）。

（2）属于原子晶体的化合物是__________。

（3）直接由原子构成的晶体是____________。

（4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是______， 受热融化时需要克服共价键的晶体是______。

（5）晶体中存在氢键的是______________。

（6）晶体中不存在化学键的是______________。

【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋ 被还原

D. Na2O2只作氧化剂

【题目】已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网