题目内容

在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，被还原和被氧化的氯原子的质量比为
A．1 ：6B．6 ：1C．1 ：5D．5 ：1
C

试题分析：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1,故被还原和被氧化的氯原子的质量比1 ：5。
练习册系列答案
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是
A．NaN3中氮元素的化合价为—3
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）
D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8
与一定浓度的反应，生成
，当的物质的量之比为时，实际参加反应的与的物质的量之比为（   ）。
A．1:6B．2:15C．2:3D．16:25
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
A．Y的化学式为Fe2O3
B．S4O62- 是还原产物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol
D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             。
3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是              ；
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O
在这一过程中，每制取l mol I2时，所消耗氧化剂的质量是(    )
A．28gB．16gC．329D．46g
一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．每转移1mol e-时，生成2mol X
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．还原性：CO>Pd

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