题目内容
【题目】根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,则a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
【答案】D
【解析】试题分析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH="a" kJ·mol-1=-297．2 kJ·mol-1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
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