根据原子结构特点分析.下列①-⑩的十种微粒中.属于原子的是 .属于离子的是 .属于同种元素的是 .①26Z.30N.24e ②26Z.30N.26e ③36Z.48N.36e ④36Z.44N.36e ⑤14Z.14N.14e ⑥14Z.16N.14e ⑦33Z.42N.33e ⑧35Z.44N.35e ⑨35Z.44N.36e ⑩35Z.46N.35e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据原子结构特点分析，下列①—⑩的十种微粒中，属于原子的是___________，属于离子的是___________，属于同种元素的是___________。

①26Z，30N，24e ②26Z，30N，26e ③36Z，48N，36e ④36Z，44N，36e ⑤14Z，14N，14e ⑥14Z，16N，14e ⑦33Z，42N，33e ⑧35Z，44N，35e ⑨35Z，44N，36e ⑩35Z，46N，35e

解析：可从质子数是否相同的角度判断同种元素；可从质子数与核外电子数是否相等的角度判断原子、离子。

答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩ ①⑨ ①和②，③和④，⑤和⑥， ⑧⑨和⑩

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根据原子结构特点分析，下列①－⑩的十种微粒中，属于原子的是________，属于离子的是________，属于同种元素的是________．

①26Z，30N，24e　②26Z，30N，26e　③36Z，48N，36e　④36Z，44N，36e　⑤14Z，14N，14e　⑥14Z，16N，14e　⑦33Z，42N，33e　⑧35Z，44N，35e　⑨35Z，44N，36e　⑩35Z，46N，35e

已知离子反应：Fe³^＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe³^＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－¹FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe²^＋时应注意_________________________________________________________________.

元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是（填写编号）

① E（砷） > E（硒）

② E（砷）< E（硒）

③ E（溴）> E（硒）

④ E（溴）< E（硒）

（3）估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围： < E（Ca）<

（4）10号元素第一电离能较大的原因是。

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