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石灰石是工业原料之一，而制取下列物质不需要用石灰石的是
A．玻璃
B．水泥
C．生石灰
D．陶瓷
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D
略
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【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li
2
O·Al
2
O
3
·4SiO
2
，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①Li
2
O·Al
2
O
3
·4SiO
2
+H
2
SO
4
（浓）
Li
2
SO
4
+Al
2
O
3
·H
2
O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al
2
O
3
的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤I中反应的离子方程式是
，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为
，步骤II反应完之后需要的操作是
。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）
2
和CaCO
3
。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）
。
（3）向滤液2中加入饱和Na
2
CO
3
溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（4）工业上，将Li
2
CO
3
粗产品制备成高纯Li
2
CO
3
的部分工艺如下：
a．将Li
2
CO
3
溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH
4
HCO
3
溶液，过滤、烘干得高纯Li
2
CO
3
。
①a中，阳极的电极反应式是
。
②b中，生成Li
2
CO
3
反应的化学方程式是
。
（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO
4
·5H
2
O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Cu(OH)
2
Mg(OH)
2
Fe(OH)
2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤⑤中H
2
O
2
参加反应的离子方程式：
。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是
。
（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu
2
(OH)
2
CO
3
D．Cu(OH)
2
E．MgCO
3
步骤⑥中滤渣成份的化学式
。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是
。
（5）步骤⑧的分离操作是：
,
冷却结晶,
。
（10分）将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H
2
，15～18%的CO，11～13%的CO
2
，少量的H
2
S、CH
4
，除去H
2
S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH
4
转化成CO，得到CO、CO
2
和H
2
的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H
2
O（g）
CO（g）+H
2
（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为
；
②下列能增大碳的转化率的
措施是
；(填字母代号)
A．加入C（s）
B．加入H
2
O（g）
C．升高温度
D．增大压强
（2）合成气经压缩升温后进入10m
3
甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下： 2H
2
(g) + CO(g)
CH
3
OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol
－
1
，T
4
℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H
2
，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H
2
CO
CH
3
OH
浓度/（mol·L
－
1
）
0.2
0.1
0.4[
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v
正
v
逆
（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H
2
后，在T
5
℃反应10min达到平衡，c(H
2
)＝0.4 mol·L
－
1
，则该时间内反应速率
v
(CH
3
OH) ＝
mol
－
1
·(Lmin)
－
1
。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
。
(16分)纳米TiO
2
在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO
2
的方法之一是TiCl
4
水解生成TiO
2
·x H
2
O，该水解反应的化学方程式为
。再经过滤、水洗除去其中的Cl
–
，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO
2
。检验TiO
2
·xH
2
O中Cl
–
是否被除净的方法是
。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO
2
的质量分数：一定条件下，将TiO
2
溶解并还原为Ti
3+
，再以KSCN溶液作指示剂，用NH
4
Fe(SO
4
)
2
标准溶液滴定Ti
3+
至全部生成Ti
4+
。
请回答下列问题：
①配制NH
4
Fe(SO
4
)
2
标准溶液时，加入一定量H
2
SO
4
的原因是
；
②滴定终点的现象是
。
③滴定分析时，称取TiO
2
（摩尔质量为M g·mol
－
1
）试样w g，消耗c mol·L
－
1
NH
4
Fe(SO
4
)
2
标准溶液V mL，则TiO
2
质量分数表达式为
。
④下列操作对TiO
2
质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH
4
Fe(SO
4
)
2
溶液有少量溅出，使测定结果
。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
。
下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是
A．铜铁钛铝
B．铁铜钛铝
C．铜铁铝钛
D．铁铜铝钛
下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
下列说法不正确的是
A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有
、
。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
，其净水作用的原理是
。
（3）水的净化和软化的区别是
。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca
2+
)=1.2×10
—3
mol/L，c(Mg
2+
)=6×10
—4
mol/L，则此水的硬度为
。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO
3
—
)=8×10
—4
mol/L，现要软化10m
3
这种天然水，则需先加入Ca(OH)
2
g，后加入Na
2
CO
3
g。
关 闭
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名校练考卷期末冲刺卷系列答案名校练考卷期末冲刺卷系列答案名校练考卷期末冲刺卷系列答案
Li2SO4+Al2O3·H2O↓
。
。
2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为 ；
措施是 ；(填字母代号)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
。