题目内容
某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3
练习册系列答案
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2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)，平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸点/℃ | 57.6 | 180（升华） | 300（升华） | 1023 |
（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。
（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。
（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。
（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）
（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）
