Question

用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算盐酸的浓度；
（2）（3）可根据高锰酸钾的物质的量结合方程式计算．

解答：解：（1）c（HCl）=

1000ρw

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化HCl
2mol                     5mol          10mol
0.2mol                   n（Cl₂）           n（HCl）_被氧化 
n（HCl）_被氧化=1mol，
答：有1molHCl被氧化；
（3）n（Cl₂）=0.5mol，
V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意要首选判断被氧化的HCl与参加反应的HCl的关系，根据方程式可计算出相关物质的物质的量．