题目内容

有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是
A．不能透过滤纸B．其分散质粒子直径小于1 nm
C．能产生丁达尔效应D．不能与硫酸反应
C

试题分析：胶体的分散质粒子直径大于1 nm，小于100nm。能透过滤纸。氢氧化铁胶体可以和硫酸反应，所以ABD错误，C正确。
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的摩尔质量为58.5
B．1.8g铝在化学反应中失去电子数0.2NA
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．1.9gH3O+的质子数为NA
下列实验能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH
比较两种酸的酸性强弱
B
CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液
检验CH3CH2Br中的溴原子
C
向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生
制备Fe(OH)3胶体
D
在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液
检验溶液中是否存在SO42-
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C．呈红褐色
D．能透过半透膜
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是                                      (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）

如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是       (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                                 ；
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝       。
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是           ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                             。
“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（  ）
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④
C．②③⑤D．①③④⑥
化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是(　　)
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象
C．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
下列说法不正确的是
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以
D．向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体
下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（   ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

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