题目内容
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）
| A．气态氢化物的热稳定性：A＜C |
| B．元素A与B只能形成一种化合物 |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D |
| D．原子半径的大小顺序：rB＞rC＞rD＞rA |
A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，A、C的原子序数相差8，则C为S元素，B单质的焰色反应为黄色，应为Na元素，可D应为Cl元素，
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．O与Na可生成Na2O或Na2O2，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则rNa＞rS＞rCl＞rO，即rB＞rC＞rD＞rA，故D正确．
故选D．
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．O与Na可生成Na2O或Na2O2，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则rNa＞rS＞rCl＞rO，即rB＞rC＞rD＞rA，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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；a与b形成化合物的电子式为：
．
