题目内容
【题目】室温下，将两种浓度均为
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.
混合溶液(pH=10.30)：
B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：
C.
混合溶液(pH=4.76): 
D.
混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 
【答案】AD
【解析】
A. NaHCO3水溶液呈碱性，说明
的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：
，溶液中剩余微粒浓度关系为：
，
和
水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：
，故A正确；
B.该混合溶液中电荷守恒为：
，物料守恒为：
，两式联立消去c(Cl-)可得：
，故B错误；
C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；
D.该混合溶液中物料守恒为：
，电荷守恒为：
，两式相加可得：
，故D正确；
综上所述，浓度关系正确的是：AD。
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