N2 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol.则N≡N键的键能是A. 431 kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N2 （g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是

A. 431 kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol

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氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

下列化合物，既有离子键也有共价键的是

A. 氯化氢 B. 硫酸 C. 氯化铵 D. 乙酸

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C. 反应中消耗锌的质量为13g

D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是( )

A. 平衡左移，容器内压强一定增大

B. 平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

C. 平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

D. 平衡右移，SO2的转化率提高

反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A. B. C. D.

现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件己略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol-l；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：

（1）G的化学式为_________________________。

（2）C的电子式为________________________。

（3）写出反应①的离子方程式：_____________________。

（4）写出反应②的化学方程式：__________________________。

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