题目内容
A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同．它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．当四种物质相互反应时，有如下现象：①A+B产生白色沉淀 ②B+D产生白色沉淀 ③C+D产生蓝色沉淀
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A______B______C______D______
（2）写出发生反应的化学方程式：A+B______B+D______C+D______．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A______B______C______D______
（2）写出发生反应的化学方程式：A+B______B+D______C+D______．
（1）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2；由A、B反应情况确定A为AgNO3；由C、D反应情况确定C为CuSO4，故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH，
故答案为：AgNO3；MgCl2；CuSO4；NaOH；
（2）AgNO3、MgCl反应的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
MgCl2、NaOH反应的方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
CuSO4、NaOH反应的方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2；由A、B反应情况确定A为AgNO3；由C、D反应情况确定C为CuSO4，故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH，
故答案为：AgNO3；MgCl2；CuSO4；NaOH；
（2）AgNO3、MgCl反应的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
MgCl2、NaOH反应的方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
CuSO4、NaOH反应的方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
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