题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NA
B.常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NA
D.标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.4

【答案】B
【解析】解：A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA ， 题中为常温常压，故A错误；B．常温常压下，O3的摩尔质量为：48g/mol，所以含有的O3的物质的量为： =1mol所以含有的氧原子数量为3mol 即 3NA ， 故B正确；
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子为 2NA ， 故C错误；
D．标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是

A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si

C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱

D.电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性

【题目】关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电

【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，下列叙述正确的是(　　)

A. 浓硫酸与乙醇发生反应

B. 乙醇可以全部反应

C. 反应前的混合液中应加入碎瓷片

D. 导气管口应插入液面以下

【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是

A. 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 电解时，电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极

C. 试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.1mol气体

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 自然界中的金属都是以化合态形式存在的

B. 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的

C. 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用

D. 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

【题目】某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：

已知：

①硅酸的酸性比氢氧化铝强。

②饱和氯化铵溶液的pH约为5。

③氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.0～12.0。

④氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.7～4.0。

回答下列问题：

（1）写出过程II中发生反应的化学方程式：_______________、_____________________。

（2）过程Ⅲ的名称是_______________；产品乙的俗名是_________________。

（3）过程V中所用适量的B是一种常见气体，过程V中所发生的反应的离子方程式为_______。

（4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_______________（用离子方程式表示）。

（5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因________________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
B.标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D.1molCH4含电子数目为8NA

【题目】下列物质属于烃的是(　　)

A. CO(NH2)2 B. C2H5OH C. C7H8 D. CCl4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网