题目内容
将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )
A．一定无气体放出 B．一定有气体放出
C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 D．溶液最后一定澄清，且有气体放出
兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示：
(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________；
(2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________；
(3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。
(4)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B→_______________。
(示例：)
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：
Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；
Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；
Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；
Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。
（1）固体X的名称是_______。
（2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。
（3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。
（4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。
（5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；H2O2→H2O；Cl2→Cl-。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．IO3- B．MnO4- C．H2O2 D．C12
极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-
下列实验装置或操作正确的是
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
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