题目内容
右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）| A、稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 | B、随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 | C、Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl=HNO3 | D、Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 |
分析：根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率，由图中的曲线变化，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱．
解答：解：A、由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，故A错误；
B、由图可知，随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱，故B正确；
C、Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl=HNO3，故C正确；
D、由图可知，稀硫酸随着Cr含量增加变化趋势变慢，腐蚀性减弱，故D错误；
故选BC．
B、由图可知，随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱，故B正确；
C、Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl=HNO3，故C正确；
D、由图可知，稀硫酸随着Cr含量增加变化趋势变慢，腐蚀性减弱，故D错误；
故选BC．
点评：本题以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，并能利用金属与酸的反应来分析解答金属的腐蚀．
练习册系列答案
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对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱