题目内容
下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是( )
A．干电池 B．铅蓄电池 C．燃料电池 D．锂离子电池
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理盐碱地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴
D．用仪器丁长期贮存液溴
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ·mol-l
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-l
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-l
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-l
下列关系式中正确的是
A. a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A．K值不变，平衡不会移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____ _______。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH4
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）ΔH8
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是
A．Ba（OH）2与NH4Cl的反应 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应
下列与实验相关的叙述正确的是
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶
D. 可以用如图装置进行氯气的尾气处理
Mg+Cl2↑
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
