Question

（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液与0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c(OH ^-)            c(H ⁺)       ② c(HCN)         c(CN^-)

（2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2- 刚好完全沉淀时，溶液

pH   7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。

（3）BaCO₃分别加入：① 30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L

氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中

Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①   > （2分），   ② > （2分）；

（2）> （2分），  Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^-  （2分）；

(3)  ③④①②   （2分）

【解析】（1）根据电荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)，所以当c (Na⁺)> c(CN^-)时，c(OH ^-)＞c(H ⁺)，这说明溶液显碱性，所以HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，因此c(HCN) ＞c(CN^-)。

（2）明矾是KAl(SO₄)₂，当SO₄^2- 刚好完全沉淀时，需要2molBa(OH)₂溶液，则此时铝离子恰好生成KAlO₂，KAlO₂水解显碱性，反应式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^-。

（3）BaCO₃(s) Ba^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)碳酸钡的在溶液中存在溶解平衡，根据溶度积常数可知CO₃^2－浓度越大，钡离子浓度就越小、平衡向右，可以增大钡离子的浓度，所以正确的顺序是③④①②