题目内容
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究，乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高猛酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是_______。甲同学实验步骤：连接仪器、_____、加药品、滴入试剂。
（2）①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_____。C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______ 。
（3）图2中A处反应的离子方程式 ___________。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此 _____（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_____ 。
【答案】 分液漏斗 检查装置气密性 碳酸钠 硅酸钠 一段时间后，产生白色胶状沉淀 Cl2＋2Br－
2Cl－＋Br2 不能 红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。
【解析】(1)根据图可以知道A为加液装置，而且可以随意控制加液的量，所以A为分液漏斗；装置制备气体检验性质，所以装置必须气密性完好，连接仪器、检查装置气密性，加药品、滴入试剂；正确答案：分液漏斗；检查装置气密性。
(2) ①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钠，二者反应生成二氧化碳气体，进入到盛有硅酸钠溶液的C中，利用强酸制弱酸规律，生成白色硅酸沉淀，以此来证明硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱；正确答案：碳酸钠； 硅酸钠 。
②二氧化碳气体，进入到盛有硅酸钠溶液的C中，生成白色胶状沉淀，利用强酸制弱酸规律，说明碳酸的酸性强于硅酸，由于碳元素、硅元素都是最高+4价，所以此实验能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强；正确答案：一段时间后，产生白色胶状沉淀。
（3）单质的氧化性
,A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花，发生置换反应生成溴，离子方程式：Cl2＋2Br－
2Cl－＋Br2；正确答案： Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2。
（4）单质的氧化性,则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应
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,生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应；正确答案：不能；红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。
