题目内容
【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为 。
（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是 。
（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_____ (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为 。
（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
①E2(CO)8为 晶体（填晶体类型）。
②E2(CO)8晶体中存在的作用力有 。
【答案】（1）N＞P＞S，[Ar]3d7；（2）SO3，sp2；（3）a，16NA；（4）①分子，②共价键、配位键、范德华力。
【解析】
试题分析：A元素原子核外有3个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p3，即为N，B元素原子核外电子占有3 个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，则电子排布式为1s22s22p4，即为O，D元素与B元素同族，则D为S，C元素与A元素同族，则C为P，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，以及原子序数依次增大，则E的电子排布式为1s22s22p33s23p63d74s2，则E为Co，（1）同周期第一电离能从左向右增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，同主族从上到下减小，因此三者的顺序是N>P>S，E2＋的核外电子排布式为1s22s22p33s23p63d7或[Ar]3d7；（2）S和O形成化合物为SO2、SO3，SO2的孤电子对数为(6－2×2)/2=1，属于极性分子，SO3的孤电子对数为(6－3×2)/2=0，属于非极性分子，价层电子数为3＋0=3，杂化轨道数等于价层电子数，因此为sp2；（3）P的最外层有5个电子，形成三个键达到饱和，b为形成的共价键，a为形成的配位键，因此较短的是a，两个成键原子间只能形成1个σ键，因此1mol 此物质含有σ键16NA；（4）①能溶于有机物，熔沸点较低，因此此配合物为分子晶体；②含有共价键、配位键、分子间作用力。
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