题目内容
氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B、将氯化硼加到水中会使溶液的pH降低 | C、氯化硼分子为三角锥形 | D、氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水 |
分析：A．氯化硼是共价化合物；
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
D．根据三氯化硼的物理性质分析．
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
D．根据三氯化硼的物理性质分析．
解答：解：A．氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，固态时也不导电，故A错误；
B．三氯化硼水解生成的HCl和硼酸，所以将氯化硼加到水中会使溶液的pH降低，故B正确；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，属于平面三角形，故C错误；
D．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，所以氯化硼晶体为分子晶体，它能与水反应，所以能溶于水，故D错误．
故选B．
B．三氯化硼水解生成的HCl和硼酸，所以将氯化硼加到水中会使溶液的pH降低，故B正确；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，属于平面三角形，故C错误；
D．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，所以氯化硼晶体为分子晶体，它能与水反应，所以能溶于水，故D错误．
故选B．
点评：本题考查共价化合物的性质、原子轨道杂化，分子立体构型等，难度不大，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．
练习册系列答案
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氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 |
| C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 | D．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键 |
氯化硼（BCl3）的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B．将氯化硼加到水中会使溶液的PH降低 |
| C．氯化硼分子为三角锥形 |
| D．氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水 |