题目内容
某无色沉淀，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、
、S2-、
、
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下： 
(1)沉淀甲是____________(填化学式)，生成沉淀甲的离子方程式为____________________。
(2)沉淀乙是____________(填化学式)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________。
（3）沉淀丙可能是____________(填化学式)。
(4)气体甲的成分有哪几种可能，答：①____________，②____________，③____________。(有多少种就填多少种，可不填满)
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有____________。
(1)S 2S2-+
+6H+=====3S↓+3H2O
(2)Al(OH)3 Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3或BaCO3和BaSO4
(4)①H2S ②SO2 (5)S2-、、、Na+
解析：无色溶液中不会有Fe3+，Ag+与溶液中的阴离子
、S2-、
、
等均不能大量共存，故淡黄色沉淀不是溴化银，应为单质硫。则溶液中含S2-、
，无Al3+、Ba2+，肯定有Na+(溶液呈电中性，至少应含有一种阳离子)；加NH4HCO3生成白色沉淀，则原溶液中含
；据题意，沉淀丙中肯定有BaCO3，若原溶液中有
，则沉淀丙中还可能有BaSO4；又据第一步的反应式，反应中可能S2-或
过量，分别与氢溴酸反应，有H2S或SO2生成。
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