题目内容
下列化学方程式及离子方程式中,正确的是( )
A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B.等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O = 2Na++2OH-+O2↑ |
D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3?H2O= AlO2- +4NH4+ +2 H2O |
B
解析试题分析:A、钠先与水反应生成氢氧化钠,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,不会置换出铜,错误;B、等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,Ba(OH)2过量,HCO3-、OH-的物质的量之比应为1:1,正确;C、不符合质量守恒定律,错误;D、氨水是弱碱溶液,不能溶解氢氧化铝沉淀,错误,答案选B。
考点:考查离子方程式的书写原则
练习册系列答案
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在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+,K+,SO42-,I- | B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl- |
C.Na+,K+,SO42-,Al(OH)4一 | D.Ba2+,Na+,NO3-,CO32- |
常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+ |
B.使石蕊呈蓝色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3- |
C.由水电离出的c(H+)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
D.在0.1mol/L的氯化铁溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、CH3COO一、Br— |
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一 |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
D.含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液:Cl-、SO42-、H+、Fe2+ |
下列说法中正确的是( )
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 |
B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 |
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:K+、Na+、Cu2+、SO42— |
B.c(OH-)=10-13mol· L-1的溶液:Al3+、NO3—、I-、Cl- |
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、NO3—、SO42— |
D.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液:K+、NH4+、MnO4—、ClO- |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
下列有关说法正确的是( )
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA |
C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓) |
D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- |