Question

如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

• A、该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
• B、原子半径：W＞R＞X
• C、W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R＞W
• D、R、Z形成的化合物中可能含有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，
A．该图体现出原子核外最外层电子数的周期性变化，而不是电子层，故A错误；
B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性相比较，HCl酸性较强，Cl的非金属性较强，故C错误；
D．R、Z形成的化合物可为Na₂S_x，存在S-S键，为共价键，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．