题目内容

下列叙述正确的是

A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

练习册系列答案
相关题目

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏

C．萃取、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、萃取

将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

在150ºC时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为

A．40.75 B．29.38 C．14.69 D．无法计算

下列叙述正确的是

A．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

下列说法正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA

分某有机物A只含有C、H、O三种元素，16.8g该有机物完全燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的碳碳三键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1。

（1）A的分子式是 ；

（2）A的结构简式是 ；

（3）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是 (填字母)；

A．H2B．Na C．KMnO4 D．Br2

（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。则B的结构简式是 。B可以用银氨溶液来检验，写出检验的化学方程式

（1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。

（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种（每种离子只能使用一次）；

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四只试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；

（2）写出②中D与盐酸反应的离子方程式： 。

（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的D使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网