Question

(本小题12分) A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

　　（1）写出元素符号：A________，E________。

　　（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。

　　（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。

　　（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。

　　（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是_____________。

Answer 1

（1）H，Na（2分）（2）2，VI A（2分）（3）E > B > C > D > A（3分）

　　（4）NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑（3分）

（5）乙二酸 （草酸）（2分）

解析:

（中难）B是形成化合物种类最多的元素，可知B是碳。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，这句话要好好分析：短周期元素的阳离子最多有几个电子层？两个。还要比A阳离子多2个电子层，怎么理解？A只能是H，H⁺电子层数为0。抓短周期元素，原子序数依次增大，并以此为突破口，结合D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，推知D为O，其它元素就很好推了，C为N，E为Na，可利用已知：“前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍”进行验证。　　

技能空间：阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O^2－、F^－，第3周期的Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋与Ne原子的电子层排布相同。第3周期的S^2－、Cl^－，第4周期的K^＋、Ca^2＋，都与Ar原子的电子层排布相同。

应试策略:本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目，以常见的短周期元素为载体，考查学生的推理判断能力，同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系。遇此类题目，要先找到突破口，然后进行推理，本题的突破口是常见元素"之最"，现将此类规律归纳如下：(1)形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(7)最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。