常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为:Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O.放电时负极区发生的物质或微粒是 [ ] A． MnO2 B． MnO2和NH4+ C． Zn D． Zn2+和NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄⁺＝Zn²⁺＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，放电时负极区发生的物质或微粒是
[　　]
A．	MnO₂
B．	MnO₂和NH₄⁺
C．	Zn
D．	Zn²⁺和NH₃

答案：C

练习册系列答案

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以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：

(1)B的电子式是______________；

B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；

(2)B与C气体间反应的实验现象是

；

将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________ ____________________；

(3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，阳极的电极反应式是。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为 g；

(4)C与N溶液反应的离子方程式是；

I溶于稀硝酸的离子反应方程式为；

(5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO₃反应的离子反应方程式为：

；

(6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液 T(结果保留一位小数)。

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