Question

【题目】已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
	0.1mol·L-1 KI溶液	H2O	0.01mol·L-1 X溶液	0.1mol·L-1 双氧水	0.1mol·L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。

实验2中m= ，n= 。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k为反应速率常数），则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=__________min；

②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。

（3）若要探究温度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）20.0；20.0

（2）①1.4 ②1；1

（3）便于控制反应温度；防止H2O2分解

【解析】

试题分析：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率的影响。为控制变量，实验中盐酸的浓度应该相同，实验2中n=20.0 m=20.0；（2）根据公式v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)，实验2与实验4的速率比为，实验2与实验4的双氧水、碘化氢的浓度都相同，，，t=1.4；根据实验1与实验2，a=1，根据实验,2与实验3，b=1；（3）H2O2易分解，温度不宜过高且采用水浴加热，便于控制反应温度，防止H2O2分解。