设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．常温下.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1 mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中.每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD．常温常压下.22.4 L乙烯中C-H键数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，1 L 0.1 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1 mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A

B、羟基只有9个电子；
C、该反应为归中反应，转移电子数为5个；
D、非标准状况下，22.4L不为1mol

练习册系列答案

相关题目

A．1 g H₂和8 g O₂	B．1 mol CO和22.4 L CO₂
C．标准状况下，1.12 L N₂和2.24 L He	D．常温常压下，16 g O₂和0.5 mol N₂

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为11N_A

C．常温常压下32g O₂与O₃的混合物含有的氧原子数为2N_A

D．0.5mol/LH₂SO₄中的H⁺数为N_A

下列说法正确的是

A．1mol Na₂O₂共约含有1.809×10²⁴个离子

B．含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应可制得标准状况下的Cl₂ 22.4L

C．配制250mL 1.0mol·L^-1的硫酸溶液需密度为1.84g·cm^-3的98%浓硫酸约13.6mL

D．0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH=1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

关于1mol·1^-1的Na₂SO₄溶液的叙述正确的是

A．溶液中含1molNa₂SO_4[

B．Na⁺的浓度为1mol·1^-1

C．配制时，将1molNa₂SO₄溶于1L水中

D．将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2molCO₂与足量Na₂O₂完全反应，转移的电子总数为2N_A

B．常温常压下，34g氨气中含有10N_A个电子

C．常温常压下，22．4L氦气含有的原子数为N_A

D．标准状况下，11．2LNO和11．2LO₂混合后气体分子数为N_A

（8分）CO₂的摩尔质量为；88 g CO₂的物质的量为

，
所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。

（6分）（１）32ｇCO和CO₂的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．

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