Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________，

其中水为_______剂。

（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

_____CuO+_____NH4Cl_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是_______（填元素名称），氧化剂是_______（填化学式）。

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 ，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4 时，就有_______mol电子发生转移。

 

Answer 1

（1）C+H2O（g） CO+H2（合理即可） 氧化

（2）①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

②氮 CuO （3）20

【解析】（1）由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C+H2O（g）CO+H2、2Na+2H2O=2NaOH+

H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。

（2）①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

（3）反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由+5价变成0价，由此可以得到如下关系式：

2Ca3（PO4）2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。